Maybe the adsorption performance of

Maybe the adsorption performance of minor actinides(MAs)is similar to that of REEs, because of the similar chemical properties between these elements.Therefore, it is not necessary to consider the adsorption amounts of MAs.These results suggest that Al ferrocyanide has the selective adsorption performance of PGMs and Mo.Table 2 Composition of simulated HLLW(26 elements)Before AdsorptionAfter AdsorptionConcentration of simulated FP metals |mol/L]Fig.4 Adsorption of simulated HLLW(26 elements)into Al ferrocyanide.SEPARATION OF PGMS AND MOLYBDENUM BY SOLVENT EXTRACTIONIn the former section, we confirmed that the simultaneous adsorption of PGMs and Mo from HLLW was accomplished by Al ferrocyanide.The Al ferrocyanide adsorbing PGMs and Mo is decomposed thermally in air.The residue is washed by HNO3 solution and PGMs and Mo are leached to the HNO3 solution.The separation of PGMs and Mo in the leachate was tested by solvent extraction technique.The practical separation of Mo has already been studied by a typical acidic phosphorus compound, D2EHPA(di-2-ethylheylphosphorus acid).Morita et al. tested the extraction separation of Mo from Zr, Y, Pd and Nd and succeeded the separation of Mo and Zr from other metals(7).However, a new process study is required for the separation of PGMs in HNO3 solution.We selected some extractants containing nitrogen donors and sulfur donors, DOA(Di-n-octylamine), TMOEAA(Tris(N-methyl-N- octylethylamide)amine), MOTDGA(N,N’-dimethyl-N,N’- di-n-octylthiodiglycolamide)and DHS(Di-n-hexylsulfide), which promise to extract PGMs effectively.Fig.5 shows the chemical structures of used extractants.DHS Di-n-hexyl-sulfideDOA Di-n-octyl-amineTMOEAA Tris(N-methyl-IM-octyl-ethylamide)amineMOTDGA N,N'-dimethyl-W,A/’-di-n-octyl-thiodiglycolamideFig.5 Chemical structures of used extractants.Palladium nitrate, Rhodium nitrate and Ruthenium nitrosyl nitrate were dissolved in 1mol/L HNO3 solution.The concentration of HNO3 was adjusted in the range of 1 to 7 M and the concentrations of Pd, Rh and Ru to 100 μg/g(about 10-3 mol/L), respectively.After the pre- equilibrium using HNO3 solution, CCl3H solutions dissolving these extractants(0.5 mol/L)were in contact with the PGM solution in a vial, which was shaken at room temperature for 60 min. A small amount of the aqueous solution was sampled and the concentrations of PGMs were measured by ICP.Fig.6 shows the extraction of PGMs with DOA.DOA extracted Pd in low HNO3 concentration range; however did not extract Ru and Rh.MOTDGA and TMOEAA extracted Pd completely.However, Ru was not extracted effectively and Rh was not extracted at all.Rh ion in HNO3 solution does not form anion complexes even in high concentration range of HNO3.Cation complexes such as Rh(H2O)63+, Rh(H2O)5(NO3)2+, may be formed.

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也许次锕系元素（MAS）的吸附性能是类似的稀土元素，因为这些元件之间的相似的化学性质的。 因此，没有必要考虑均线的吸附量。 这些结果表明，铝亚铁氰化物具有铂族金属的选择性吸附性能和Mo 表2合成的模拟高放废液（26种元素）的 吸附前 吸附后 模拟FP金属的浓度|摩尔/ L] 的模拟高放废液的图4吸附（26种元素）成铝亚铁氰化物。 铂族金属分离和Mo溶剂萃取 在前一节中，我们证实，铂族金属和莫高放废液从同时吸附是由铝亚铁完成。 所述Al亚铁氰化物吸附铂族金属和Mo在空气中热分解。 将残余物通过HNO 3溶液和铂族金属和Mo洗涤浸出到HNO 3溶液。 铂族金属和Mo的浸出液中分离通过溶剂萃取技术进行测试。 沫的实际分离已经研究了通过一个典型的酸性磷化合物，D2EHPA（二-2- ethylheylphosphorus酸）。 Morita等。测试选自Zr，Y，Pd和钕Mo的萃取分离，并成功Mo和Zr中的其他金属（7）的分离。 然而，需要为铂族金属在HNO 3溶液中分离出新的进程研究。 我们选择含有氮供体和硫供体的一些萃取剂，DOA（二-正辛胺），TMOEAA（三（N-甲基-N- octylethylamide）胺），MOTDGA（N，N'-二甲基-N，N'-二-n-octylthiodiglycolamide）和DHS（二-正hexylsulfide），它保证有效地提取铂族金属。 图5显示了用于萃取剂的化学结构。 DHS二-正己基硫醚 DOA二-正辛基胺 TMOEAA三（N-甲基- IM-辛基乙基酰胺）胺 MOTDGA N，N'-二甲基- W，A /' -二正辛基- thiodiglycolamide 使用萃取剂的图5的化学结构。 硝酸钯，硝酸铑和钌亚硝酰基硝酸溶解于1mol / L的HNO 3溶液。 HNO 3的浓度在1至7微米的范围内和Pd，Rh和Ru的至100μg/ g的浓度（约10 -3摩尔/升）分别调整。 使用HNO 3溶液预平衡后，CCl3H溶液溶解这些萃取剂（0.5摩尔/ L）是与在一个小瓶中，将其在室温下振荡60分钟的PGM溶液接触。水溶液的少量取样并通过ICP测量铂族金属的浓度。 图6显示铂族金属与DOA提取。 DOA在低HNO3浓度范围中提取的Pd; 但没有提取茹和Rh。 MOTDGA和TMOEAA完全提取钯。 然而，汝不能有效提取和Rh完全没有提取。 在HNO 3溶液的Rh离子不形成即使在HNO 3的高浓度范围内的阴离子络合物。 阳离子络合物如Rh（H 2 O）63+，铑（H2O）5（NO 3）2 +，可形成。

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由于这些元素之间的化学性质相似，小活性胺（MAs）的吸附性能可能与REEs相似。 因此，没有必要考虑MA的吸附量。 这些结果表明，Al铁氰化物具有PGM和Mo的选择性吸附性能。 表2 模拟HLLW的构成（26个元素） 吸附前 吸附后 模拟FP金属的浓度[摩尔/L] 图4 将模拟的HLLW（26个元素）吸附到铁氰化物中。 分离的 PGMS 和 MOLYBDENUM BY 溶剂 在前一节中，我们确认，同时吸附来自HLLW的PGM和Mo是由Al铁氰化物完成的。 在空气中热分解的铁氰化物吸附PgMs和Mo。 残留物由HNO3溶液洗涤，PgM和Mo被浸到HNO3溶液中。 通过溶剂萃取技术对浸出中的PGM和Mo的分离进行了试验。 一种典型的酸性磷化合物D2EHPA（二-二乙基磷酸）已经研究了Mo的实际分离。 Morita等人测试了Mo从Zr、Y、Pd和Nd的萃取分离，并成功地将Mo和Zr与其他金属分离（7）。 然而，HNO3溶液中PPGM的分离需要一个新的过程研究。 我们挑选了一些含有氮的解毒剂和硫捐赠者，DOA（二甲胺），TMOEAA（三聚氰胺（N-甲基-N-八乙酰胺），MOTDGA（N，N'-二甲基-N-N-二甲二醇）和DHS（二甲苯硫化物），其中承诺以有效地提取 PGM。 图5显示了所用萃取剂的化学结构。 国土安全部二十二硫化物 DOA Di-n-Octyl-胺 TMOEAA Tris（N-甲基-IM-八聚基乙酰胺）胺 MOTDGA N，N'-二甲基-W，A/'-二-n-八角-硫迪可拉地 图5 使用萃取剂的化学结构。 硝酸铂金、硝酸铬和硝酸钛硝酸铵溶解在1mol/L HNO3溶液中。 HNO3的浓度分别调整在1至7 M和Pd、Rh和Ru浓度至100微克/克（约10-3摩尔/升）之间。 使用HNO3溶液进行预平衡后，CCl3H溶液溶解这些萃取剂（0.5 mol/L）与小瓶中的PGM溶液接触，在室温下摇动60分钟。对少量水溶液进行了取样，并通过ICP测量了PGM的浓度。 图 6 显示了使用 DOA 提取的 PGM。 DOA在低HNO3浓度范围内提取Pd;然而，没有提取鲁和Rh。 MOTDGA 和 TMOEAA 完全提取 Pd。 但是，Ru 没有得到有效的提取，Rh 也没有被提取。 即使在HNO3的高浓度范围内，HNO3溶液中的Rh ion也不会形成海龙复合物。 可形成诸如Rh（H2O）63+、Rh（H2O）5（NO3）2+等阳离子复合物。

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可能微量锕系元素（mas）的吸附性能与稀土元素（rees）相似，因为它们之间的化学性质相似。 因此，不必考虑mas的吸附量。 这些结果表明，亚铁氰化铝具有pgms和mo的选择性吸附性能。 表2模拟HLLW的组成（26种元素） 吸附前 吸附后 模拟FP金属浓度mol/L] 图4模拟HLLW（26种元素）在亚铁氰化铝中的吸附。 溶剂萃取分离PGMS和钼的研究 在前一部分中，我们证实了亚铁氰化铝可以同时从高放废物中吸附铂族金属和钼。 吸附铂族金属和钼的亚铁氰化铝在空气中热分解。 残渣用硝酸溶液洗涤，铂族金属和钼浸出到硝酸溶液中。 采用溶剂萃取技术对渗滤液中pgms和mo的分离进行了研究。 用一种典型的酸性磷化合物d2ehpa（二-2-乙基海基磷酸）对钼进行了实际分离研究。 Morita等人对钼从锆、钇、钯、钕中的萃取分离进行了试验，成功地将钼、锆从其它金属中分离出来（7）。 然而，在硝酸溶液中分离铂族金属需要一种新的工艺研究。 我们选择了一些含氮和硫的萃取剂，doa（二正辛胺），tmoeaa（三（n-甲基-n-辛基乙酰胺）胺），motdga（n，n'-二甲基-n，n'-二正辛基硫代二甘酰胺）和dhs（二正己硫醚），有望有效地提取pgms。 图5显示了所用萃取剂的化学结构。 DHS二正己硫醚 DOA二正辛胺 三（n-甲基-im-辛基-乙酰胺）胺 莫特加N，N'-二甲基-W，A/'-二正辛基硫代二甘酰胺 图5所用萃取剂的化学结构。 将硝酸钯、硝酸铑和硝酸钌溶于1 mol/L硝酸溶液中。 HNO3浓度在1～7m范围内，Pd、Rh、Ru浓度分别为100μg/g（约10～3mol/L）。 用硝酸溶液预平衡后，溶解这些萃取剂的CCL3H溶液（0.5mol/L）与瓶内的PGM溶液接触，在室温下摇动60min，取少量水溶液，用电感耦合等离子体法测定PGMS的浓度。 图6显示了用doa提取pgms。 doa在低hno3浓度范围内提取pd，但未提取ru和rh。 motdga和tmoeaa完全提取pd。 然而，ru的提取效果并不理想，rh的提取也不理想。 即使在高浓度范围内，rh离子在hno3溶液中也不形成阴离子络合物。 可能形成诸如rh（h2o）63+、rh（h2o）5（no3）2+等阳离子络合物。

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