Fluorescence and phosphorescence are analytically importantemission pr的繁体中文翻译

Fluorescence and phosphorescence ar

Fluorescence and phosphorescence are analytically importantemission processes in which species are excited by absorptionof a beam of electromagnetic radiation; radiant emission thenoccurs as the excited species return to the ground state. Fluorescence occurs more rapidly than phosphorescence and is generally complete after about 1025 s from the time of excitation.Phosphorescence emission takes place over periods longer than1025 s and may indeed continue for minutes or even hours afterirradiation has ceased. Fluorescence and phosphorescence aremost easily observed at a 90° angle to the excitation beam.Resonance fluorescence describes the process in which theemitted radiation is identical in frequency to the exciting radiation. The lines labeled 1 and 2 in Figure 6-24c are examplesof resonance fluorescence. Resonance fluorescence is mostcommonly produced by atoms in the gaseous state, which donot have vibrational energy states superimposed on electronicenergy levels.Nonresonance fluorescence is caused by irradiationof molecules in solution or in the gas phase. As shown inFigure 6-24a, absorption of radiation promotes the moleculesinto any of the several vibrational levels associated with the twoexcited electronic levels. The lifetimes of these excited vibrational states are, however, only on the order of 10215 s, which ismuch smaller than the lifetimes of the excited electronic states(1028 s). Therefore, on the average, vibrational relaxationoccurs before electronic relaxation. As a result, the energy ofthe emitted radiation is smaller than that of the absorbed by anamount equal to the vibrational excitation energy. For example, for the absorption labeled 3 in Figure 6-24a, the absorbedenergy is equal to 1E2 2 E0 1 es4 2 es02, whereas the energy ofthe fluorescence radiation is again given by 1E2 2 E02. Thus,the emitted radiation has a lower frequency, or longer wavelength, than the radiation that excited the fluorescence. Thisshift in wavelength to lower frequencies is sometimes calledthe Stokes shift as mentioned in connection with Raman scattering in Figure 6-18.Phosphorescence occurs when an excited molecule relaxesto a metastable excited electronic state (called the triplet state),which has an average lifetime of greater than about 1025 s. Thenature of this type of excited state is discussed in Chapter 15.
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熒光和磷光是分析上重要的<br>發射過程,其中物質通過吸收<br>電磁輻射束而被激發。然後<br>,當受激物質返回基態時,發生輻射發射。熒光發生的時間比磷光快,並且通常在<br>激發後約1025 s後完成。<br>磷光發射發生的時間超過<br>1025 <br>s,並且實際上可能會在<br>輻射停止後持續幾分鐘甚至幾小時。與<br>激發光束成90°角最容易觀察到熒光和磷光。<br>共振熒光描述了<br>發射輻射的頻率與激發輻射的頻率相同。圖6-24c中標記為1和2的線<br>是共振熒光的示例。共振熒光最<br>常見的是由氣態原子產生的,氣態原子<br>沒有疊加在電子<br>能級上的振動能態。<br>非共振熒光是由<br>溶液或氣相中分子的照射引起的。<br>如圖6-24a所示,輻射的吸收將分子提升為<br>與兩個<br>激發電子能級相關的幾個振動能級中的任何一個。但是,這些受激振動狀態的壽命僅為10215 s左右,約為<br>遠小於激發電子態的壽命<br>(1028 <br>s)。因此,平均而言,振動弛豫<br>發生在電子弛豫之前。結果,所<br>發射的輻射的能量小於被吸收的輻射的能量,其<br>量等於振動激發能。例如,對於圖6-24a中標記為3的吸收,吸收的<br>能量等於1E2 2 E0 1 es <br>4 2 es <br>02,而<br>熒光輻射的能量再次由1E2 2 E02給出。因此,<br>所發射的輻射具有比激發熒光的輻射更低的頻率或更長的波長。這種<br>波長向較低頻率的偏移有時稱為<br>如圖6-18中拉曼散射所提到的,斯托克斯位移。<br>當受激分子鬆弛<br>到亞穩態受激電子狀態(稱為三重態)時,發生磷光,<br>該狀態的平均壽命大於約1025 <br>s。<br>第15章討論了這種激發態的性質。
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螢光和磷光在分析上很重要。<br>物種被吸收所興奮的排放過程。<br>電磁輻射光束;輻射發射, 然後。<br>當興奮的物種回到地面狀態時發生。螢光的發生速度比磷光快,一般在1025年後完成。<br> 這是從興奮的時候。<br>磷光排放的週期比。<br>1025。<br> s,並可能確實繼續幾分鐘,甚至幾個小時后。<br>輻照已經停止。螢光和磷光是。<br>以 90° 角最易觀察到的激發光束。<br>共振螢光描述了。<br>發射輻射的頻率與刺激性輻射相同。圖 6-24c 中標記為 1 和 2 的行是示例。<br>共振螢光。共振螢光最多。<br>通常由氣體狀態的原子產生,這做。<br>沒有振動能量狀態疊加在電子上。<br>能量水準。<br>不諧振螢光是由輻照引起的。<br>溶液或氣相中的分子。如。<br>圖6-24a,吸收輻射促進分子。<br>到任何與兩者相關的幾個振動水準。<br>興奮的電子水準。然而,這些興奮振動狀態的生命週期只按 10215 s 的順序排列,即。<br>比興奮電子狀態的壽命小得多。<br>(1028。<br> 因此,平均而言,振動鬆弛。<br>發生在電子放鬆之前。因此,<br>發射的輻射小於被吸收的輻射。<br>等於振動激發能量的量。例如,對於圖 6-24a 中標記為 3 的吸收,吸收。<br>能量等於 1E2 2 E0 1 es。<br>4 2 es。<br>02,而能量。<br>螢光輻射再次由1E2 2 E02給予。因此。<br>發射的輻射的頻率比發出螢光的輻射低。頻率比螢光的輻射要低。這。<br>波長向較低頻率的轉移有時被稱為。<br>如圖 6 - 18 中提到的與拉曼散射有關的斯托克斯移位。<br>當興奮分子放鬆時,磷光發生。<br>到元穩定興奮的電子狀態(稱為三胞胎狀態),<br>平均壽命大於約1025。<br> s.的。<br>這種類型的興奮狀態的性質在第15章討論。
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螢光和磷光在分析上很重要<br>通過吸收激發物種的發射過程<br>指一束電磁輻射;然後是輻射發射<br>當受激物種回到基態時發生。螢光發生的速度比磷光快,一般在1025年後完成<br>從激發時間開始。<br>磷光發射的時間超過<br>1025<br>可能會持續數分鐘甚至數小時<br>輻射已經停止。螢光和磷光是<br>與激發光束成90°角時最容易觀察到。<br>共振螢光描述了<br>發射的輻射在頻率上與激發的輻射相同。圖6-24c中標記為1和2的線就是示例<br>共振螢光。共振螢光<br>通常是由氣態原子產生的<br>沒有振動能態疊加在電子上<br>能量水准。<br>非共振螢光是由輻射引起的<br>指溶液中或氣相中的分子。如所示<br>圖6-24a,吸收輻射促進分子<br>進入與二者相關的幾個振動能級中的任何一個<br>激發電子能級。然而,這些激發振動態的壽命僅為10215秒,即<br>遠小於激發態的壽命<br>(1028個<br>s)一。囙此,平均來說,振動弛豫<br>發生在電子弛豫之前。囙此<br>發射的輻射比原子吸收的要小<br>等於振動激發能的量。例如,對於圖6-24a中標記為3的吸收,吸收的<br>能量等於1E2 E0 1es<br>4 2秒<br>02,而<br>螢光輻射由1E2 E02給出。囙此,<br>發射的輻射比激發螢光的輻射具有更低的頻率或更長的波長。這個<br>波長向低頻移動有時被稱為<br>斯托克斯位移如圖6-18中與拉曼散射有關的。<br>磷光發生在被激發的分子放鬆時<br>到亞穩激發電子態(稱為三重態),<br>平均壽命大於1025年<br>s、在<br>第15章討論了這種激發態的性質。<br>
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