这可以解释为Cl-的扩散速率高于Mg2+，因此Cl-率先进入到体系中。

这可以解释为Cl-的扩散速率高于Mg2+，因此Cl-率先进入到体系中。为了保持电中性，OH-开始向反方向扩散浸出，Cl-渗透到胶凝体系中，孔溶液中pH下降。浸出的OH-遇到表面的Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀。

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This can be explained that the diffusion rate of Cl- is higher than that of Mg2+, so Cl- enters the system first. In order to maintain electrical neutrality, OH- began to diffuse and leaching in the opposite direction, Cl- penetrated into the gelling system, and the pH of the pore solution decreased. The leached OH- reacts with Mg2+ on the surface to form magnesium hydroxide precipitate.

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This can be explained that the diffusion rate of Cl - is higher than that of Mg2 +, so Cl - enters the system first. In order to maintain electrical neutrality, oh - began to diffuse and leach in the opposite direction, Cl - penetrated into the gelling system, and the pH in the pore solution decreased. The leached Oh - reacts with Mg2 + on the surface to form magnesium hydroxide precipitation.

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This can be explained that the diffusion rate of Cl- is higher than Mg2+, so Cl- enters the system first. In order to maintain the electric neutrality, OH- began to diffuse and leach in the opposite direction, Cl- penetrated into the gelling system, and the pH in the pore solution decreased. The leached OH- meets the Mg2+ on the surface and reacts to generate magnesium hydroxide precipitate.

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