熱力学的研究は2つの仮説に基づいています。（a）CACL2は直接反応に

熱力学的研究は2つの仮説に基づいています。（a）CACL2は直接反応によりAUを塩素化します。（b）Cacl2は最初に分解してCL2 / HCLを形成し、Cacl2は分解してCL2 / HCLを形成し、次にAUを塩素化します。直接反応を想定した熱力学計算の結果は、CACL2とAUの間の反応は、CACL2が気体状態にある場合にのみ実行でき、固体状態のCACL2を使用してFES2が存在する場合にAUを塩素化できることを示しています。 Sio2-cacl2-auシステムでのAU揮発の初期温度は356℃です。

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热力学研究是基于两个假设。（A）CaCl2复将通过直接氯化反应的AU。（B）的CaCl 2的形式先分解CL2 / HCL，氯化钙形式分解为CL2 / HCL，然后氯化的AU。直接反应的结果假定的热力学计算时，CaCl 2和AU之间的反应，只有当氯化钙是在气态状态下执行，氯AU如果有使用FES2 CaCl2复固态这表明，你可以的。所述AU在SiO 2系的CaCl 2-AU系统挥发性的初始温度是356℃。

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热力学研究基于两个假设。（a） CACL2通过直接反应氯化AU。（b） Cacl2 首先分解以形成 CL2/HCL，Cacl2 分解以形成 CL2/HCL，然后氯化 AU。假定直接反应的热力学计算结果表明，CACL2和AU之间的反应只能在CACL2处于气体状态时进行，如果FES2存在固体状态，则AU可以氯化。 Sio2-cacl2-au 系统中的 AU 挥发初始温度为 356°C。

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热力学的研究基于两个假说。（a）CACL2通过直接反应使AU氯化。（b）Cacl2最初分解形成CL2/HCL，Cacl2分解形成CL2/HCL，其次氯化AU。设想了直接反应的热力学计算的结果，CACL2和AU之间的反应，表示着CACL2只有在气体状态时能执行，使用固体状态的CACL2 FES2存在时AU能氯化。在Sio2-cacl2-au系统的AU挥发的初期温度是356℃。<br>

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